أصغر وحدة في العنصر تحمل صفاته.
الإجابة الصحيحة هي : الذره.
الذرة: أصغر وحدة في العنصر
تُعد الذرة أصغر وحدة بناء لبنية العنصر الكيميائي وحدة أساسية للمادة. وهي تحتفظ بالخصائص الكيميائية للعنصر ولا يمكن تقسيمها إلى وحدات أصغر مع الاحتفاظ بنفس الخواص.
البنية الداخلية للذرة
تتكون الذرة من نواة صغيرة وكثيفة محاطة بسحابة من الإلكترونات.
النواة: تحتوي النواة على معظم كتلة الذرة. وهي تتكون من بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة. ترتبط البروتونات والنيوترونات معًا بواسطة القوة النووية القوية.
الإلكترونات: الإلكترونات هي جزيئات سالبة الشحنة تدور حول النواة في مدارات محددة. وهي لا تحتوي على كتلة تقريبًا مقارنة بالبروتونات والنيوترونات.
عدد الذري والكتلة الذرية
العدد الذري: يمثل العدد الذري عدد البروتونات في نواة الذرة. وهو فريد لكل عنصر ويحدد هويته الكيميائية.
الكتلة الذرية: تقاس الكتلة الذرية بالوحدات الكتلية الذرية (amu) وهي متساوية تقريبًا مع عدد النوكليونات (البروتونات + النيوترونات) في النواة.
الإلكترونات والمدارات
المدارات: تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات محددة. وكل مدار يتميز بمستوى طاقة معين.
مستويات الطاقة: تصنف مستويات الطاقة إلى أرقام وحروف (n, l). وتمثل الأرقام مستويات الطاقة الرئيسية بينما تمثل الحروف مستويات الطاقة الفرعية داخل كل مستوى رئيسي.
قاعدة هوند: تنص قاعدة هوند على أن الإلكترونات تملأ المدارات المتاحة ذات الطاقة الأدنى أولاً، ثم يمكنها الاقتران في مدارات منفصلة في نفس مستوى الطاقة الفرعية.
أنواع المدارات
s-orbitals: هي مدارات كروية الشكل وتقع بالقرب من النواة.
p-orbitals: هي مدارات على شكل دمبل وتهدف إلى الخارج من النواة في ثلاثة اتجاهات.
d-orbitals: هي مدارات أكثر تعقيدًا لها خمسة أشكال مختلفة.
f-orbitals: هي مدارات أكثر تعقيدًا لها سبعة أشكال مختلفة.
الإلكترونات التكافؤ
إلكترونات التكافؤ: هي الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة في الذرة.
التوزيع الإلكتروني: يحدد توزيع الإلكترونات في المدارات التكافؤية خصائص العنصر الكيميائية.
القاعدة الثمانية: تسعى الذرات إلى تحقيق توزيع إلكتروني ثابت يحتوي على ثمانية إلكترونات تكافؤ (باستثناء الهيدروجين والهيليوم).
النظائر
النظائر: هي ذرات لنفس العنصر لها نفس العدد الذري ولكنها تحتوي على عدد مختلف من النيوترونات.
الكتلة الذرية المتوسطة: هي متوسط كتلة جميع نظائر العنصر مع مراعاة الوفرة النسبية لكل نظير.
الاستخدامات: تُستخدم النظائر في مجموعة متنوعة من التطبيقات، مثل تحديد العمر بالكربون المشع واستخدام اليورانيوم-235 في المفاعلات النووية.
الذرة هي الوحدة الأساسية للعنصر وتحتفظ بخصائصه الكيميائية. تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات، وسحابة من الإلكترونات تدور حول النواة في مدارات محددة. تحدد إلكترونات التكافؤ الخصائص الكيميائية للذرة. وتُستخدم النظائر، التي هي ذرات لنفس العنصر ولكنها تحتوي على عدد مختلف من النيوترونات، في مجموعة متنوعة من التطبيقات العلمية والتكنولوجية.